题目内容
已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+
H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是
A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl-，转移2mol电子
C．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
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25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列问题：
（1）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式 。
（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L?1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝ 。
（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是： 。
（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—
H++ B2—，则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
由大到小的顺序是a=b=c
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是