Question

实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体

5.9

g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是

AB

．（填序号）
A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

玻璃棒

、

100mL容量瓶

．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有

温度

、

容量

，在使用前必须检查容量瓶是否

漏水

．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
其正确的操作顺序应是

B、E、A、C、（A）、D、F

． （填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

B

（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

分析：（1）根据n=cVm计算配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液需要氯化钠质量；
（2）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断不需要的仪器；
（3）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断缺少仪器；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量；配制最后需上下颠倒，反复摇匀，在使用前必须检查容量瓶是否漏水；
（5）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）进行排序；
（6）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.0mol?L^-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水．
故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶，故选：AB；
（3）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量；配制最后需上下颠倒，反复摇匀，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：温度；容量；漏水；
（5）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作顺序为B、E、A、C、（A）、D、F，故答案为：B、E、A、C、（A）、D、F；
（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合；
C．将溶解冷却的溶液，没有恢复到室温，就转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液具有热胀冷缩的性质，恢复室温后所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合，
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合．
故选：B．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液的配制与误差反应，注意（1）中氯化钠的质量，天平的精度为0.1．