题目内容

【题目】Cl-浓度为0.5 mol·L-1的某无色澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+

阴离子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4 g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是 ____。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。

阴离子

浓度c/(mol·L-1)

(4)判断K是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:________ _____。

【答案】(1) Al3+、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+SO42-

(2)SiO32-+2H=H2SiO3↓ (沉淀不标没关系)

(3)如表

阴离子

CO32-

SiO42-

c/(mol·L-1)

0.25

0.4

(4)存在 ,最小浓度为1.8 mol·L-1

【解析】

试题分析:由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe3+,且溶液中含有的离子必须能大量共存.由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO32-,物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,其浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol/L,则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,发生反应SiO32-+2H=H2SiO3↓,SiO32-的物质的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol,其浓度为0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8mol/L,不能确定NO3-是否存在。

(1)由上述分析可知,一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+SO42-

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32-+2H=H2SiO3↓。

(3)由上述分析可知,c(CO32-)=0.25mol/L,c(SiO32-)=0.4mol/L。

(4)由2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L=1.8mol/L,根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8mol/L

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