题目内容
【题目】向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )
A. 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,能观察到同样的现象
B. 沉淀溶解后,将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+
C. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Zn2+的浓度不变
D. 在[Zn(NH3)4]2+离子中,NH3给出孤对电子,Zn2+提供空轨道
【答案】C
【解析】试题分析:A.硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同,硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,能观察到同样现象,故A正确;B.硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀,继续加氨水时,氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B正确;C.硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀,继续加氨水时,氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中锌离子浓度减小,故C错误;D.在[Zn(NH3)4]2+离子中,Zn2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故D正确;故选C。
【题目】在Cl-浓度为0.5 mol·L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是 ____。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。
阴离子 | 浓度c/(mol·L-1) | |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ |
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:________ _____。