题目内容
【题目】有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
A．铝片能和硫酸铜溶液反应
B．铝片能和氢氧化钠溶液反应
C．铝片不能和硝酸反应
D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜
【答案】D
【解析】
试题分析：铝是活泼金属，表面形成致密氧化薄膜阻碍反应的进行，铝片和浓硝酸发生钝化反应，产生致氧化膜阻碍反应的进行，故选项D正确。
阅读快车系列答案【题目】在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
阴离子 | 浓度c/(mol·L－1) | |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ |
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。