Question

【题目】下列方程式书写正确的是

A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

Answer 1

【答案】A

【解析】

强电解质在水溶液中是完全电离，电离方程式用“=”表示，弱电解质则是部分电离，电离方程式用“”表示，多元弱酸水解分步进行，据此分析作答。

A. 碳酸氢根离子在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，可表示为：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－，或HCO3－H＋＋CO32－，故A项正确；
B. 硫酸为二元强酸，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为：H2SO4 = 2H＋＋SO42－，故B项错误；

C. 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，其水解过程分两步进行，以第一步为主，水解方程式为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C项错误；

D. 碳酸钙为强电解质，其电离方程式为：CaCO3 = Ca2+＋CO32－，故D项错误；

答案选A。