Question

已知A为常见金属，常温下X、E、F为气体，C为液体．B是一种盐，受热易分解，冷却时分解产物又能化合生成B，B在工农业生产中有着广泛的用途．有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：

请回答下列问题：
（1）写出物质B的电子式

；
（2）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是

均为氧化还原反应

；
（3）写出反应⑦的化学方程式

3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑

；
（4）写出过量A与H浓溶液反应的离子方程式

Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

；
（5）D是实验中常用的物质，检验D是否变质的方法是：

取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质

．

Answer 1

分析：根据“B极易分解冷却时分解产物又能化合生成B”等信息可判断B是NH₄Cl，再根据“E、F都是气体”“E可以连续两发生被氧化”等信息可判断E是NH₃、F是NO₂、进而可判断C是H₂O、H是HNO₃，A为金属，所以X为H₂，C为水与金属A在高温下反应可生成H₂，则A为Fe，D为FeCl₂，Y为FeCl₃，反应⑤为FeCl₂和浓HNO₃的反应，结合物质的性质解答该题．

解答：解：根据“B极易分解冷却时分解产物又能化合生成B”等信息可判断B是NH₄Cl，再根据“E、F都是气体”“E可以连续两发生被氧化”等信息可判断E是NH₃、F是NO₂、进而可判断C是H₂O、H是HNO₃，A为金属，所以X为H₂，C为水与金属A在高温下反应可生成H₂，则A为Fe，D为FeCl₂，Y为FeCl₃，反应⑤为FeCl₂和浓HNO₃的反应，则
（1）B是NH₄Cl，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）以上反应①～④、⑥～⑦中都有单质参加反应，并生成化合物，为氧化还原反应，反应⑤为FeCl₂和浓HNO₃的反应，也为氧化还原反应，则均为氧化还原反应，
故答案为：均为氧化还原反应；
（3）反应⑦为Fe和水在高温下的反应，方程式为3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）过量Fe与HNO₃浓溶液反应，生成Fe²⁺和NO₂，反应的离子方程式为Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（5）D为FeCl₂，具有还原性，易被氧化生成FeCl₃，可通过KSCN与Fe³⁺反应溶液呈红色的现象判断是否变质，方法是取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质，
故答案为：取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键，注意根据物质的反应现象、特性作为推断的突破口．