题目内容
【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作
C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4
【答案】B
【解析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时Na极为阳极、S极为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，负极反应式为Na-e-═Na+，故A正确；B．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的，则常温下不能正常工作，故B错误；C．原电池放电时Na+向正极移动，故C正确；D．正极反应式为xS+2e-═Sx2-，当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，硫的物质的量为0.5mol，则x：2=0.5:0.25，解得x=4，故D正确；答案为B。
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【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：
Ⅰ C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1；
Ⅱ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K2；
Ⅲ CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s) K3；
燃烧炉中涉及到的反应为：
Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2
Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________。
A．容器内压强不再变化 B．H2与H2O(g)的物质的量之比不再交化
C．混合气体的密度不再变化 D．形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强 温度 | p1/Mpa | p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
下列图像正确的是_________。
（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH
M+Ni(OH)2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。