题目内容
【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
【答案】A
【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，选项A选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，选项B不选；C．该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项C不选；D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项D不选；答案选A。
【题目】Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大容器的容积 d．选择高效催化剂
Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是____________。
（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。
（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。
