题目内容
【题目】将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（ ） 
A.2 mol、3 mol、6 mol
B.3 mol、2 mol、6mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、2 mol
【答案】D
【解析】解：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）2]=3mol，则n[Al（OH）3]=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=2mol，n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=3mol；
当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol﹣4mol=2mol，故NH4+的物质的量为2mol，
故选D．
【题目】镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色） 
4NiO（黑色）+O2↑
②
物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
Ksp | 8.8×10﹣38 | 2.2×10﹣20 | 5.48×10﹣18 | 3.2×1018 |
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 ． 实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3 ． 为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为： ．
