题目内容

减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的
①少用煤作燃料
②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源

A.
①②③
B.
②③④⑤
C.
①③⑤
D.
①③④⑤

C

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（1）下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较．这三种汽车分别是：A、以汽油为燃料的汽车；B、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车；C、电动汽车．请判断其中序号为1的是

，序号为3的是

．（填写序号）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源； ⑥硫酸厂废气通过碱溶液吸收．

减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 ⑤开发新能源（　　）

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：

．
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO₃+3C

K₂S+3CO₂↑+N₂↑该反应中 1molS能氧化C

mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是

瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

，
反应的化学反应方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

．
②还原性：通入

溶液，观察到溶液褪色．
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？

检验溶液中有SO₄^2-离子生成即可证明

检验溶液中有SO₄^2-离子生成即可证明

（4）Na₂SO₄和NaCl 溶液的鉴别可加

试剂（只限一种试剂），有关离子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
①减少煤作燃料
②造高工厂烟囱
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源．

我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的PH变化的原因（用化学方程式表示）：

．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变

．（填“大”、“小”、“不变”）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤
（3）在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO₂浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO₂浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由