Question

（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是          （写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            ；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                。

Answer 1

（1）Na⁺
（2）将Fe²⁺ 氧化为 Fe³⁺ ，并形成Fe（OH）₃ 被除去
（3）① Mg（OH）Cl  MgO  + HCl↑
②P(HCl)小，加热时Mg²⁺  会发生水解
通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg²⁺水解

(1)滤渣的成分是Fe(OH)₃；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na^＋。 (2)加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe^2＋使它变成Fe(OH)₃沉淀而除去。 (3)直接将MgCl₂·6H₂O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑。用MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂过程中为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。
① Mg（OH）Cl  MgO  + HCl↑②P(HCl)小，加热时Mg²⁺  会发生水解；通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg²⁺水解。