题目内容

有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：
A．NaClB．NaFC．NaAcD．NaCN
A
四选项物质均为一元酸的钠盐NaA,均存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—+c(OH—)，为了比较阴离子总数，我们可以以阳离子总数为参照物：
四溶液中后三者均为强碱弱酸盐，呈碱性，而NaCl溶液为中性溶液，相对来说，c(H+)最大，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)最大，故阴离子总数也最多，答案为A
练习册系列答案
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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4ClB．NH4HC03C．NH4HS04D．NH3·H20
下列实际应用与盐的水解知识无关的是
A．焊接时用NH4Cl溶液除锈
B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体
D．生活中电解食盐水制取消毒液
已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，
则下列关系一定正确的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)    
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1   
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是          （写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            ；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
                        ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                。
（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是        （填序号）；
A.NaClO     B.H2O2       C.KMnO4     D. HNO3
⑵物质Y的化学式是         ；
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。
下列叙述正确的是（  ）
A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c (OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液   ②NaHSO4溶液   ③NaCl溶液  ④AlCl3溶液  ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤B．④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤D．② < ④ < ① < ③ < ⑤
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式                         。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因：                        。
（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式：                        。

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