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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH
4
+
浓度最大的是（ ）
A．NH
4
Cl
B．NH
4
HSO
4
C．CH
3
COONH
4
D．NH
3
·H
2
O
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B
略
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已知酸H
2
B在水溶液中存在下列关系：①H
2
B ＝ H
+
＋HB
—
，②HB
—
H
+
＋B
2—
，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na
2
B溶液一定呈碱性
B．Na
2
B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na
）＋c（H
）＝c（HB
）＋c（OH
）＋c（B
）
D．在Na
2
B溶液中一定有：c（OH
）＝c（H
）＋c（HB
）
下列实际应用与盐的水解知识无关的是
A．焊接时用NH
4
Cl溶液除锈
B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)
3
胶体
D．生活中电解食盐水制取消毒液
（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br
2
以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl
2
或MgO。盐卤中含有Mg
2+
、Cl
-
，还含有少量Na
+
、Fe
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
等。制备流程如下图
（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是
（写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是
。
（3）温度和压强P(HCl)
g
对MgCl
2
·6H
2
O晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题：
①写出P(HCl)
g
= 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
；
②实际生产中，将MgCl
2
·6H
2
O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl
2
，其原因是
；若要得到无水MgCl
2
须采取的措施是
。
（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?
溶液中被沉淀的离子
Fe
3+
Fe
2+
Cu
2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
氯化铜晶体（C
uCl
2
·2H
2
O）中含FeCl
2
杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?
⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是
（填序号）；
A.NaClO B.H
2
O
2
C.KMnO
4
D. HNO
3
⑵物质Y的化学式是
；
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
。
欲使0.1 mol·L
－1
的NaHCO
3
溶液中
c
(H
＋
)、
c
(CO
3
2
－
)、
c
(HCO
3
－
)都减小，其方法是( )
A．通入CO
2
B．加入NaOH固体
C．通入HCl
D．加入饱和石灰水溶液
向体积为
V
a
的0.05 mol·L
－
1
CH
3
COOH溶液中加入体积为
V
b
的0.05 mol·L
－
1
KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．
V
a
>
V
b
时：
c
(CH
3
COOH)＋
c
(CH
3
COO
－
)>
c
(K
＋
)
B．
V
a
＝
V
b
时：
c
(CH
3
COOH)＋
c
(H
＋
)＝
c
(OH
－
)
C．
V
a
<
V
b
时：
c
(CH
3
COO
－
)>
c
(K
＋
)>
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
)
D．
V
a
与
V
b
任意比时：
c
(K
＋
)＋
c
(H
＋
)＝
c
(OH
－
)
＋
c
(CH
3
COO
－
)
浓度均为0.1 mol·L
-1
的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO
3
溶液 ②NaHSO
4
溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl
3
溶液 ⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤
B．④ < ② < ① < ③
< ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤
D．② < ④ < ① < ③ < ⑤
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH
3
COOH和(NH
4
)
2
SO
4
两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A．（NH
4
）
2
SO
4
溶液呈酸性，是因为NH
4
+
电离出H
+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH
3
COOH和(NH
4
)
2
SO
4
溶液中水的电离出来的H
+
的物质的量浓度相同
D．CH
3
COOH和(NH
4
)
2
SO
4
两水溶液呈酸性的原因不同
关 闭
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H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
）＋c（H
）＋c（OH
）
uCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?
＋c(CH3COO－)
< ⑤