[题目]下列说法正确的是( )A.常温下.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后.溶液的pH>4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH.若pH>7.则H2A是弱酸,若pH<7.则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L).至中性时.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中增大

【答案】C

【解析】

A．稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的，故A错误；

B．NaHA溶液的说明的二级电离，不完全电离，即为弱酸，可以说明是弱酸，NaHA溶液的，是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；

C．NaOH滴定HCl与，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应后溶液呈中性，说明溶液中的酸有剩余，故C正确；

D．室温下，将溶液加水稀释，，K只受温度的影响，故比值不变，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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