题目内容

用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量    1mol氢分子所具有的能量;
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1_____ΔH2
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1,②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2
(4)已知:101 kPa时,2C(s) +O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值    110.5 kJ·mol-1
(5)已知:稀溶液中,H(aq)+OH (aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量        57.3 kJ;
(6)可逆反应:aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气);ΔH=Q,根据图回答:

P1 ______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
(16分)(1)=;(2)>;(3)<;(4)>;(5)>;(6)①<   ②<    ③>

试题分析:(1)根据盖斯定律可知,反应热只与反应物和生成物的始态与终态有关系,而与反应条件无关系,所以ΔH1=ΔH2
(2)断键是吸热的,而形成化学键是放热的,因此相同条件下,2mol氢原子所具有的能量>1mol氢分子所具有的能量;
(3)常温时红磷比白磷稳定,这说明白磷的总能量高于红磷的总能量,所以白磷转化为红磷是放热反应。根据盖斯定律可知,①-②即得到反应4P(白磷,s)=4P(红磷,s),则该反应的反应热△H=ΔH1-ΔH2<0,所以ΔH1<ΔH2
(4)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由于碳完全燃烧放出的热量高于碳不完全燃烧放出的热量,所以根据热化学方程式2C(s) +O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ·mol-1可知,碳的燃烧热数值>110.5 kJ·mol-1
(5)中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出热量,所以根据方程式H(aq)+OH (aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol可知,浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量>57.3 kJ;
(6)①根据图像可知,压强为P2的曲线首先达到平衡状态,由于压强大反应速率快,达到平衡的时间少,所以压强是P2大于P1,即P1<P2
②根据图像可知,压强越大,反应物A的转化率越低,这说明增大压强平衡向逆反应方向越低,因此正方应是体积增大的可逆反应,所以(a+b)<(c+d);
③根据图像可知,t1℃是曲线首先达到平衡状态,由于温度高,反应速率快,达到平衡的时间少,所以温度应该是t1℃> t2℃。
练习册系列答案
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它所对应的化学反应方程式为:
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(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
 
该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。
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原理回答下列问题:
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