两份等体积等浓度的NaOH溶液.分别与体积相等的AlCl3.MgCl2溶液混合.充分反应后Al3+.Mg2+均恰好完全沉淀.则原AlCl3.MgCl2溶液浓度之比是( ) A.2:3B.1:2C.1:1D.3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，充分反应后Al³⁺、Mg²⁺均恰好完全沉淀，则原AlCl₃、MgCl₂溶液浓度之比是（　　）

A、2：3

B、1：2

C、1：1

D、3：2

分析：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，以此来解答．

解答：解：等体积、等浓度的NaOH溶液，NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^-），钠离子全部来自NaOH，则n（Na⁺）=n（NaCl）=n（Cl^-）=n（NaOH），氯离子全部来自AlCl₃，
同理MgCl₂溶液和NaOH溶液反应：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^-），
钠离子全部来自NaOH，则n（Na⁺）=n（NaCl）=n（Cl^-）=n（NaOH），氯离子全部来自MgCl₂，和AlCl₃、MgCl₂溶液反应的NaOH溶液物质的量相同，
即AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，那么AlCl₃、MgCl₂物质的量之比为2：3，
又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，即原AlCl₃、MgCl₂溶液浓度之比为2：3；
故答案为：A．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式有关计算，比较基础；若考虑原子守恒来解答，相对更简单．

练习册系列答案

单元测试AB卷吉林出版集团有限责任公司系列答案

；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：

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（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca²⁺）：

；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：

；
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：

；
（6）常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：

；
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：

；
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：

；
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：

．

某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO₂等气体．
（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体．为测定生成的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

实验	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L（标准状况）
1	7.24	50.00	1.792
2	14.48	50.00	3.584
3	21.72	50.00	4.032
4	36.20	50.00	2.240

计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．

（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气SO₂，以制取石膏（CaSO₄?2H₂0），此过程的中间产物是NaHSO₃．调节尾气排放的流量可获得SO₂与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO₃）随n（SO₂）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：

．〔填含有n（SO₂）、n（NaOH）的关系式〕

为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体。

方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L（标准状况）
①	7.24	50.00	1.792
②	14.48	50.00	3.584
③	21.72	50.00	4.032
④	28.96	50.00	3.136

（1）若取3.62 g样品用同样方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_________L。

（2）该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为_________。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气，以制取石膏（CaSO₄·2H₂O），此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n（SO₂）/n（NaOH）在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）的关系式，填入下表：

n（SO₂）/n（NaOH）	n（NaHSO₃）

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法比较

⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：；

⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：；

⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：；

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：；

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；

⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：；

⑺同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：；

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；

⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。