[题目]设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下.1 L 己烷完全燃烧后.所生成的气态产物的分子数为NAB.10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NAC.28 g 乙烯与丙烯的混合气体.共用的电子对数为 6 NAD.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇.浓硫酸共热.发生酯化反应.生成乙酸乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

B.10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NA

C.28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 NA

D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 0.01 NA

【答案】C

【解析】

A．标准状况下，己烷为液体，不能利用22.4L/mol计算燃烧产物的分子数，A不正确；

B．10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为=1.2 NA，B不正确；

C．28 g乙烯与28 g丙烯中，共用电子对数都为6 NA，则28 g混合气体中，共用的电子对数也应为6 NA，C正确；

D．酯化反应为可逆反应，所以100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，生成乙酸乙酯分子数小于0.01 NA，D不正确；

故选C。

练习册系列答案

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；

②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___，理由是___。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有___、___。

【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )


①	②	③	④

A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.装置③可用于制取蒸馏水D.装置④中液体蒸干后停止加热

【题目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用做净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体而净水

D.在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6

【题目】为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。

（2）写出A中发生反应的化学方程式___。

（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。

（4）装置C的作用是__。

（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

【题目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是（）

A.元素甲、丁、戊的单质都是金属

B.元素乙、丙、辛都是非金属元素

C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

【题目】已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

编号	温度 /℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol		达到平衡所需时间/s
编号	温度 /℃	PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)	达到平衡所需时间/s
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列说法正确的是

A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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