Question

（1）在标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为

34

 g，其中含

6N_A

个氢原子，其中含

2

molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为

，10

 mol/L．
（2）等物质的量的CH₄和NH₃两种气体中，H原子数之比为

4：3

，二者的质量之比为

16：17

，在同温同压下的体积之比为

1：1

．

Answer 1

分析：（1）根据m=

V

Vm

M计算氨气的质量，结合氨气分子的构成计算氢原子个数及氮原子的物质的量，根据C=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；
（2）等物质的量的CH₄和NH₃两种气体其分子数相同，结合分子构成、m=nM、V=nV_m计算．

解答：解：（1）m=

V

Vm

M=

44.8L

22.4L/mol

×17g/mol=34g，氨气的物质的量=

44.8

22.4

mol=2mol，氨气分子个数=2N_A，一个氨气分子中含有3个氢原子，所以氨气中含有6N_A个氢原子，含有2mol氮原子，C=

n

V

=

2mol

0.2L

10mol/L，
故答案为：34；  6N_A；  2；  10；
（2）一个甲烷分子中含有4个氢原子，一个氨气分子中含有3个氢原子，等物质的量的CH₄和NH₃两种气体其分子数相同，所以等物质的量的CH₄和NH₃两种气体中，H原子数之比为4：3，m（CH₄）：m（NH₃）=nM（CH₄）：nM（NH₃）=16：17，V（CH₄）：V（NH₃）=nV_m：nV_m=1：1，
故答案为：4：3；  16：17；  1：1．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，难度不大．