[题目]下列各种说法中错误的是( )A. 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B. 配位键是一种特殊的共价键C. NH4NO3.H2SO4都含有配位键D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列各种说法中错误的是(　　)

A. 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

B. 配位键是一种特殊的共价键

C. NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

【答案】D

【解析】配位键是由成键的2个原子一方提供孤电子对，另外一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，所以A、B均正确；NH4+ 、SO42-均含有配位键，C正确、D错误；正确选项D。

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（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为．

（2）该反应的化学平衡常数表达式为．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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请回答下列问题。

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

有关反应的化学方程式为_________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。

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（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

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(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

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