题目内容

17．以下课堂实验中对实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成白色烟雾
B．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生
C．已吸入氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去
D．在充满氯气的集气瓶中放入干燥的红色纸片，红色消失

分析 A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，发出褐色烟；
B、氢气在氯气中燃烧发出苍白色烟；
C、氯气和氢氧化钠溶液反应；
D、氯气无漂白性．

解答 解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，放出大量的热，发出褐色烟，故A错误；
B、氢气在氯气中燃烧发出苍白色烟，生成氯化氢，瓶口有白雾产生；
C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，已吸入氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去，故C正确；
D、氯气无漂白性，在充满氯气的集气瓶中放入干燥的红色纸片，红色不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析，反应现象和产物的判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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7．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”赞颂的是石灰石（碳酸钙），碳酸钙属于（　　）
A．单质B．氧化物C．酸D．盐
8．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）
A．0.6 molB．1.2 molC．2.4 molD．1.8 mol
5．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、OH-、Cl-
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．2 L0.5 mol×L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
A．①②③B．③④C．①⑤D．①②③⑤
9．下列说法正确的是（　　）
A．BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力弱，因此BaSO4是非电解质
B．168O、178O、188O互为同位素原子，它们的化学性质完全不同
C．元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系
D．CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质
6．下列元素中，属于第三周期的是（　　）
A．KB．PC．FD．N
7．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子．经检测废水呈明  显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　　）
A．H+、MgB．K+、NO3-、SO42-
C．H+、K+、NO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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