题目内容
（20分）实验题
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图
含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为 ；电池的总反应式
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图
含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为 ；电池的总反应式
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－
Ⅰ (1) ①相同 2SO2 + O2
2SO3
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－
(2) B
(3) Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
(4) 负 SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－ 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
Ⅱ C
Ⅲ D
2SO3②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－
(2) B
(3) Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
(4) 负 SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－ 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
Ⅱ C
Ⅲ D
（1）①由于SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO2和Cl2，观察到的现象是相同的。
若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2，则发生SO2的催化氧化，反应方程式为2SO2 + O2
2SO3。
②SO2通入B中，碘水褪色，并不是SO2的漂白作用，而是SO2还原碘为无色的物质，离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－
（2）SO2通入装有氯化钡溶液，它只与水生成亚硫酸，得到酸性溶液，但与氯化钡是不发生化学反应的（弱酸不能制强酸），无沉淀生成；
A：加入氨水，可得到SO3—，进而生成沉淀：SO3—+Ba2+=BaSO3↓
B：加入稀盐酸，无反应发生，符合题意
C：在酸性情况下，NO3—具有强氧化性，可将SO3—氧化为SO42—，进而得到BaSO4沉淀
D：在酸性情况下，+4价硫与—2价硫发生归中反应，生成浅黄色沉淀硫
（3）由S和O的质量比为2∶3可知，两元素的个数比为1:3，即X为SO32－，此离子被被氧化成SO42－，离子方程式为：Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
（4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以氧气得电子为正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4；
由总反应减去负极反应可得负极电极反应为：SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－
Ⅱ、A．铜屑与稀硝酸在加热条件下才可反应，不正确
B．a极流出电子，为负极，不正确
C．各气体均不与空气反应，通过改变进出口分别采用向上或向下排气法来收集，正确
D．由于进气导管长，而出气导管短，故不能排出液体，不正确
Ⅲ、A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－+SO42—=PbSO4
B．铅蓄电池放电时，Pb或PbO2均转变为PbSO4，两极质量均增加，不正确
C．铅蓄电池A极为电池正极，充电时应与外电源正极相连
D．a极为阳极，阴离子放电，根据放电顺序可知，首先放电的是Br－，正确
故选D
若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2，则发生SO2的催化氧化，反应方程式为2SO2 + O2
2SO3。②SO2通入B中，碘水褪色，并不是SO2的漂白作用，而是SO2还原碘为无色的物质，离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－
（2）SO2通入装有氯化钡溶液，它只与水生成亚硫酸，得到酸性溶液，但与氯化钡是不发生化学反应的（弱酸不能制强酸），无沉淀生成；
A：加入氨水，可得到SO3—，进而生成沉淀：SO3—+Ba2+=BaSO3↓
B：加入稀盐酸，无反应发生，符合题意
C：在酸性情况下，NO3—具有强氧化性，可将SO3—氧化为SO42—，进而得到BaSO4沉淀
D：在酸性情况下，+4价硫与—2价硫发生归中反应，生成浅黄色沉淀硫
（3）由S和O的质量比为2∶3可知，两元素的个数比为1:3，即X为SO32－，此离子被被氧化成SO42－，离子方程式为：Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
（4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以氧气得电子为正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4；
由总反应减去负极反应可得负极电极反应为：SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－
Ⅱ、A．铜屑与稀硝酸在加热条件下才可反应，不正确
B．a极流出电子，为负极，不正确
C．各气体均不与空气反应，通过改变进出口分别采用向上或向下排气法来收集，正确
D．由于进气导管长，而出气导管短，故不能排出液体，不正确
Ⅲ、A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－+SO42—=PbSO4
B．铅蓄电池放电时，Pb或PbO2均转变为PbSO4，两极质量均增加，不正确
C．铅蓄电池A极为电池正极，充电时应与外电源正极相连
D．a极为阳极，阴离子放电，根据放电顺序可知，首先放电的是Br－，正确
故选D
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