题目内容
【题目】下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质． 
试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A、H ．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式 ①A→E反应的离子方程式；
②E→F 反应的化学方程式；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为 ， 将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式： ．
【答案】
（1）NH4HSO3； HNO3
（2）NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+SO32﹣+H2O；4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）铝能被浓硫酸钝化；3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是HNO3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是酸式盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是NH4HSO3，（1）根据上面的分析可知，A是NH4HSO3，H是HNO3，
所以答案是：NH4HSO3；HNO3；（2）①A→E反应的离子方程式为NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO32﹣+H2O，②E→F 反应的化学方程式为4NH3+5O2 
4NO+6H2O，
所以答案是：NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO32﹣+H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）D为硫酸，常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝能被浓硫酸钝化，H是HNO3，将铁粉逐渐加入100ml浓HNO3中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式为3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，
所以答案是：铝能被浓硫酸钝化；3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．
