题目内容

【题目】90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）

A.等于7B.介于6～7之间.C.大于7D.无法确定

【答案】B

【解析】

90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，所以该温度下纯水中氢离子的浓度大于1×10－7mol/L，因此pH介于6～7之间，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】有关合金的叙述错误的是 (　　)
A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B.合金是混合物
C.合金具有固定的熔点
D.形成合金后，其熔点要提高

【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（　　）
A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集得到的是H2
D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子

【题目】下列有关化学用语正确的是（ ） ①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH．
A.全对
B.全错
C.③④⑤
D.③④⑥

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL

【题目】常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A.a＞b＝cB.c＞b＞aC.a＞c＞bD.b＞c＞a

【题目】下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．
试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A、H ．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式 ①A→E反应的离子方程式；
②E→F 反应的化学方程式；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为 ， 将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式： ．

【题目】根据题意填空
（1）按系统命名法命名． ①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是 ．
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”． C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有种，写出其中一种的名称 ．
（2）写出下列各种有机物的结构简式 ①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ．

【题目】氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的电子式为 ．
②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）．
（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

则粒径A，B，C从小到大的顺序是 ．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为 ．
③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为 ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网