题目内容
【题目】回答下列相关问题：
（1）用“>”或“<”填写下表：
电负性 | 第一电离能 | 半径 | 金属性 | 杂化轨道数 |
Al___Mg | S___P | Na+___O2- | Pb___Sn | SO2____SO32- |
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第_____周期____族；该半导体材料的化学式为_____。
（3）在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是____（填元素符号），其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是________。
（4）雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：
配离子中Cr3+的配体为____(填化学式)，Cr3+与配体间形成的共价键又称为____.
【答案】 > < < > < 四 ⅢA GaN B、F、Al、Cl 1s22s22p63s23p5 NH3和NCS- 配位键
【解析】(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性Al＞Mg；第一电离能对于同周期主族元素，第VA族大于VIA族，则第一电离能S＜P；O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na+＜O2-；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性Pb＞Sn；SO2中S原子的杂化轨道数=2+
(6-2×2)=3，SO32-中S原子的杂化轨道数=3+
(6+2-2×3)=4，杂化轨道数SO2＜SO32-，故答案为：>；<；<；>；<；
(2)某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，可判断X的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1，X为Ga，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，则Y的核外电子排布式为：1s22s22p3，Y为N。X为Ga，位于周期表中第四周期，第IIIA族，该半导体材料的化学式为GaN，故答案为：四；IIIA；GaN；
(3)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是p能级的电子排布可能为2p1、2p5、3p1、3p5，对应的元素为B、F、Al、Cl，其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：B、F、Al、Cl；1s22s22p63s23p5；
(4)配离子的中心离子为Cr3+，内界中与之成键的就是配体，根据结构式，配体有NH3和NCS-，形成的键为配位键，故答案为：NH3和NCS-；配位键。
