题目内容
【题目】
（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣ 1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
②B原子 2s22p3 ， 第周期第族．
（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 ， 其最高正价为；是第周期族．
【答案】
（1）三,ⅦA,二,ⅤA
（2）
,+7,四,ⅦB
【解析】解：（1）①根据A﹣ 1s22s22p63s23p6，说明A﹣核外有18个电子，则A核电荷数为17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，所以答案是：三；ⅦA；
②根据B原子 2s22p3，说明B核电荷数为7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，
所以答案是：二；ⅤA；
（2）该元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，说明该元素核电荷数为25即Mn元素，所以原子结构示意图为 ，最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，
所以答案是： ；+7；四；ⅦB．
阅读快车系列答案【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。
（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________
□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。
③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为 ， 含有的化学键类型 ， Z2Y2为晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为 ， 分子立体构型为 ．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．
