题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（ ）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
(1)100 mL容量瓶(注：要标明规格)
(2)＞ b
(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
(4)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。
解析：证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 mol·L-1的HA溶液pH＞1，说明c(H+)＜0.1 mol·L-1也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H+)减小程度小，溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+)，与锌粒反应速率快。再由原理二，就很容易设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。另外解此题第（1）问时，很易漏容量瓶的容积，要注意答题的严密性。
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：