题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两支试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。
思路解析：本实验题是运用知识解决实际问题的一道很好的题目。它不但考查了一些有关一元强酸和一元弱酸的重要知识，同时还考查了一些综合实验能力。100 mL 0.1 mol·L-1HA溶液，若HA为弱酸，c(H+)＜0.1 mol·L-1，pH＞1，100 mL pH=1的HA和盐酸比较，c(HCl)=0.1 mol·L-1，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1 mol·L-1。分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸溶液中c(H+)=____________。
0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+) ＞0.01 mol·L-1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H+，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。第4小问中学化学中常用的方法还有一些，比如①测定NaA溶液的pH；②测定相同条件下HA和一元强酸溶液，测其导电能力；③取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液导电能力；④取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液，分别稀释到相同的pH，测加水量多少；⑤取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化值大小等。当然以上方法中①为操作最简单、最方便的方法。
答案：(1)100 mL容量瓶 (2)＞ B (3)配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，在常温下测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：