题目内容
【题目】已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>B
B. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B
C. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a
D. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等
【答案】A
【解析】A. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，反应温度不同，则温度：A>B，故A正确；B. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A＜B，故B错误；C. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生X的分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a，b，c三点分解的X的物质的量b>c>a，则气体的总物质的量b>c>a，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：b＜c＜a，故C错误；D. 根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率A＞B，故D错误；故选A。
【题目】已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx( NO)．cy( H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率/mol/(L·s) | |
c(NO)/mol/L | c(H2)/mol/L | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
B. 800℃时，k值为8×104
C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D. 关系式中x=l、y=2
