Question

将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（　　）

A、KNO₃盐桥中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液

B、当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C、若此时向AgNO₃溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D、若此时向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

Answer 1

分析：A．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动；
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，但平衡常数K不等于0；
C．若此时向AgNO₃溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，Cl^-与溶液中的Ag⁺形成AgCl沉淀，脱离溶液体系c（Ag⁺）逐渐减小，根据

c2(Ag+)

c(Cu2+)

和化学平衡常数的比值大小判断反应方向，当

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＞化学平衡常数时，反应向正反应方向移动，当

c2(Ag+)

c(Cu2+)

=化学平衡常数，反应达到平衡状态，当

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＜化学平衡常数
时，反应向逆反应方向移动；
D．向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠固体时，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据

c(Cu2+)

c2(Ag+)

与化学平衡常数K′比较确定反应方向．

解答：解：A．该原电池中，铜作负极，银作正极，放电时，硝酸钾中的钾离子向硝酸银溶液移动，故A错误；
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡状态，但平衡常数K不等于0，故B错误；
C．向AgNO₃aq中加入NaCl固体（固体可以忽略稀释影响），Cl-与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脱离溶液体系，c（Ag+）逐渐减小，当

c2(Ag+)

c(Cu2+)

逐渐接近K（反应速度减小），指针向右偏转幅度减小，
c（Ag+）继续减小，当

c2(Ag+)

c(Cu2+)

等于K（反应速度为0），指针指向0，
c（Ag+）继续减小，当

c2(Ag+)

c(Cu2+)

＜K（反应变为逆方向进行），指针向左偏转，所以随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转，故C正确；
D．向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH量的增加，当

c(Cu2+)

c2(Ag+)

接近化学平衡常数K′时，反应速率减小，指针向左偏转幅度减小，当

c(Cu2+)

c2(Ag+)

等于化学平衡常数K′时，指针为0，当

c(Cu2+)

c2(Ag+)

小于化学平衡常数K′时，指针向右偏转，所以随着NaOH量的增加指针电流计指针向左偏转幅度减小→指针指向0→向右偏转，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池原理及化学平衡，明确指针的偏转幅度含义是解本题关键，知道K与

c2(Ag+)

c(Cu2+)

的差距越大，反应速度越快，难度中等．