题目内容
【题目】实验室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盘天平；
D.量筒；
E.烧杯；
F.玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 ．
（4）通过计算，用量筒量取mL浓硫酸．
【答案】
（1）AC
（2）胶头滴管
（3）偏高；偏低
（4）13.6
【解析】解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；用不到的仪器：A．250mL容量瓶C．托盘天平；
所以答案是：AC；（2）依据（1）可知还缺少的仪器：胶头滴管；
所以答案是：胶头滴管；（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，冷却后溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；
若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低；
所以答案是：偏高；偏低；（4）98%的浓硫酸（密度为1.84gml ﹣3）的物质的量浓度C= 
=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=0.5molL﹣1×500mL，解得V=13.6mL；
所以答案是：13.6．
【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验． 
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ．
（2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是 ．
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
假设2：只含有Fe2+；
假设3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②请设计实验方案验证假设3．
限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
实验步骤 | 预期现象 |
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用 | |
步骤二：检验Fe3+ ， 往试管Ⅰ中， | |
步骤三：检验Fe2+ ， 往试管Ⅱ中， |
（4）已知C+2H2SO4（浓） 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 ．
