Question

【题目】（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

（2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

Answer 1

【答案】（1）bd，ac；（2）A中气泡产生的快慢；（3）B中溶液褪色；（4）浓缩Br2或富集溴；（5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，水浴加热，f ， 收集溴，吸收尾气。

【解析】

试题分析：（1）根据提取溴的流程图，操作是制取Br2→吹出溴单质→用SO2富集溴→用氯气把Br-氧化，进行步骤①时，通入氯气，因此关闭bd，打开ac，因为氯气有毒，尾气必须处理；（2）通入热空气的目的，利用溴单质易挥发，把溴吹入到B装置中，因此判断热空气流速，可以通过观察气泡冒出快慢来判断；(3)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水显（橙）黄色，当反应完全后溶液的颜色褪去；（4）海水中含Br－的百分含量很少，通过一系列的反应，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物I”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或浓缩Br2；（5）蒸馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测气体的沸点，溴的沸点为59℃，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即从f端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须尾气处理，因此F的装置作用是除去尾气。