题目内容
【题目】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. NaCl(aq)+ AgNO3(aq)=AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0
B. 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0
C. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) △H<0
D. 2H2(g) + O2 (g)=2H2O (l) △H<0
【答案】A
【解析】
原电池一定是自发进行的氧化还原反应,有电子的转移,A中反应不是氧化还原反应,没有电子的转移,不能设计成原电池,其它选项均可以,答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
(1)用NO2表示0~2 s内该反应的平均速度___________.在第5 s时,NO2的转化率为_____。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是_____________________。
(2)上述反应在第3 s后达到平衡,能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.单位时间内,消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)
d.容器内密度保持不变
(3)在2 s内,该反应_______(“吸收”或“放出”) _______热量。