题目内容
（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为_____________。
（1）第3周期，第VIA族（2分）
（2）（2分）
（1分）
（3）共价键和离子键 （1分） NH$++OH- = NH3 ↑+H2O （2分）
（4）Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O（2分）
（5）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分，分步写也给分） (上述方程式未配平均扣1分)
解析:常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红，这就说明化合物是过氧化钠，，和水反应生成氧气和氢氧化钠，即D是Na，C是O。C与E同主族，所以E是S。A与C的最外层电子数之比为2∶3，且A、B、C同周期，所以A是C。B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，则B是N。过氧化钠是离子化合物，氨气是由极性键形成的共价化合物。氨气和硝酸反应生成物是硝酸铵，属于离子化合物，但含有共价键。铵盐和强碱共热生成氨气。浓硝酸具有强氧化性，能氧化铜，而浓硝酸则被还原生成NO2。双氧水具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，进而产生；硫酸钡沉淀。
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2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
| A、简单离子的半径：C＞D＞E＞B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性：A2B＞A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |