Question

3．短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞X＞Z＞Y
• B． 离子半径：Y＞Z＞X＞W
• C． a+2=c-2
• D． 热稳定性：H₂Y＞HZ

Answer 1

分析 短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．根据核外电子数目相等判断；
D．非金属性越强氢化物越稳定性．

解答 解：短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正确；
C．_aW²⁺、_cY^2-核外电子数相同，故a-2=c+2，故C错误；
D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．