[题目]元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 .根据元素周期律.预测酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“> 或“< ).(2)在一定条件下.S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度).请判断:在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。

（3）下列说法错误的是______(填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

【答案】第二周期，VA族 < 更小 ③

【解析】

根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答。

（1）根据元素周期表的结构，N元素的位置为第二周期，VA族；根据元素周期律，同主族元素，核电荷数越小非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：H3AsO4<H3PO4；

（2）根据元素周期律，同主族元素，核电荷数越小非金属性越强，非金属性越强其单质越容易与氢气化合，即与氢气的反应程度大，所以在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小；

（3）①同周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷越大，半径越小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故此说法正确；

②根据元素周期律，同周期元素随原子序数的增大非金属性增强，所以Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故此说法正确；

③干冰升华、液态水转变为气态水都属于物理变化，克服的是分子间作用力，包括水分子间的氢键，而分子内的共价键没有被破坏，故此说法错误；

④F、Cl、Br、I元素非金属性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故此说法正确，故答案为③。

练习册系列答案

A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

【题目】非金属性最强的元素是

A.CB.SiC.SD.Cl

【题目】下列关于物质分类的说法不正确的是

A. 金刚石、红磷都属于单质 B. 漂白粉、玻璃都属于混合物

C. 氯化铵、氨气都属于电解质 D. 生铁、青铜都属于合金

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）

A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

【题目】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：

（1）仪器a的名称为______。

（2）B装置中盛放的试剂是______，C中发生反应的化学方程式为_______。

（3）通过______（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：______。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？___（填“同意”或“不同意”）。

【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。

（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）

II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。

III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

④2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________。

【题目】国家规定，从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，改用无铅汽油。无铅汽油的含义是

A.汽油中绝对不含铅元素B.汽油中不含人为添加的含铅元素的物质

C.汽油中含铅元素在一定指标范围之内D.以上都不正确

【题目】下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( )

A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0

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