题目内容
【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：
①A在周期表中位置为___________；
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中
____2（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】
＞CO32-+H2O
HCO3-+OH-第二周期ⅥA族紫色石蕊变成红色且不褪色2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(条件：加热)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+碱>
【解析】
（1）根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,可推知是Na2O2，其电子式为
，而且乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体，则丙是单质，则根据反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO2、丙为O2、丁为Na2CO3； Na2CO3水解CO32-+ H2O
HCO3-+ OH-使溶液显碱性，故pH＞7。故答案为：
；＞；CO32-+H2O
HCO3-+OH-；
（2）根据题意知丁为SO2，丙为Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一种，该反应是火法炼铜：2Cu2O + Cu2S = SO2+ 6Cu，根据M均显+1价知M是Cu，再根据原子序数B大于A知A为O、B为S；①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，现象是氯化铁溶液由黄色变为浅绿色④氯化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，2Cu2++ SO2+ 2Cl-+ 2H2O = 2CuCl↓ + SO42-+ 4H+⑤由题给信息可得一水合氨的电离平衡常数大于H2SO3的第二级电离平衡常数，则NH4+水解程度小于SO32-，故溶液显碱性；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中电荷守恒的表达式为：C(H+)+ C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)+C(OH-)，因C(H+)=C(OH-)，所以有C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)，
>2，故答案为：碱、>。
