Question

【题目】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_______（填化学式）。

氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

Answer 1

【答案】第二周期VA族NH3先通NH3，后通CO2NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进NH4Cl析出NH3+HCl=NH4ClMgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑

【解析】

(1)N的原子序数是7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是NH3的稳定性更强；

Ⅰ. (1)氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度很小，因此过程i要首先通入NH3，然后再通入CO2。

(2) 过程ii中NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出，故使NH4Cl析出；

(3)加热分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为MgO＋2NH4Cl2NH3↑＋MgCl2＋H2O↑。