题目内容
【题目】普通锌锰电池(俗称干电池)构造如图所示。
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①正极发生的主要反应是____________；
②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因___________；
(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。
①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为____________，冷却得到化合物B的化学方程式为____________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；
③操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为____________；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是___________；
④采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应_______。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：
i M(OH)2属于____________氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；
ii从图中数据可得M(OH)2的Ksp=____________；
iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH=___________mol。
【答案】MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3NH4+ + H2O
NH3 .H2O + H+ ，显酸性，Zn与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4ClNH3 + HCl = NH4Cl氧化剂3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净MnO42－— e- === MnO4－两性1.0×10-173.6
【解析】
（1）①Zn为负极，正极上发生还原反应：MnO 2 +NH 4 + +e - =MnOOH+NH3；
②普通锌锰电池中电解质溶液为NH4Cl，溶液显酸性，Zn在酸性条件下易被腐蚀，故易发生泄漏；故答案为：MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3；NH4+ + H2O
NH3 .H2O + H+ ，显酸性，Zn与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏；
（2）①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl，固体B易分解，冷却又结合成B，B为NH4Cl，后成B的反应为：NH3 + HCl = NH4Cl，故答案为：Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl、NH3 + HCl = NH4Cl；
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，其中的锰元素的化合价由+3升高到+6价，被氧化，KClO3为氧化剂，故答案为：氧化剂；
③紫色溶液和一种黑褐色固体分别为高锰酸钾溶液和二氧化锰，方程式为：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－，在生成黑褐色固体的溶液中存在KCl，故可通过检验Cl-的存在与否来判断固体是否已洗净，故答案为：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－；取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净；
④用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则锰元素化合价升高，被氧化，故在阳极放电，故答案为：MnO42－— e- === MnO4－；
⑤i.M(OH)2既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成M(OH)42-，故属于两性氢氧化物，故答案为：两性；
ii. 当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol·L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3·（10-7）2=10-17，故答案为：1.0×10-17；
iii. 往2.00L 1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，所以溶液中c（OH-）=10-8mol·L-1，则溶液中c（Zn2+）=
=
=0.1mol/L，所以反应消耗的Zn2+的物质的量为2mol-0.2mol=1.8mol，所以消耗的NaOH为1.8mol×2=3.6mol，故答案为：3.6mol；
【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
