题目内容
6．镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（ ）| A． | 在化合物中呈+2价 | B． | 氢氧化物呈两性 | ||
| C． | 硫酸盐难溶于水 | D． | 镭比钙的金属性强 |
分析 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．
解答 解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，其氢氧化物呈碱性，故B错误；
C．同主族元素性质相似，硫酸钡难溶于水，则硫酸镭难溶于水，故C正确；
D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ca强，故D正确，
故选B．
点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
| A． | 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 | |
| C． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 | |
| D． | 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）请回答下列问题：
14．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2（COCH=CH-
-OH）2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（ ）
-OH）2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（ ）| A． | 3 mol 3 mol | B． | 3 mol 5 mol | C． | 6 mol 6 mol | D． | 6 mol 10 mol |
1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出下列元素的名称：B氧，E氯；
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
11．
如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y＜X
②W的原子序数比Z的大9
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z．
如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y＜X
②W的原子序数比Z的大9
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
18．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为NaH；
b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
c的电子式为
．
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
c的电子式为
．
15．下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
| A． | SiH4 | B． | PH3 | C． | H2S | D． | HF |