Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

C．B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键

D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

Answer 1

分析：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，结合元素对应单质和化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，则
A．因C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故A正确；
B．D为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故B错误；
C．B为C，与氧原子之间为极性共价键，故C错误；
D．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．