Question

【题目】在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是

A. 压缩容器，颜色加深

B. 在平衡时体系内含0.04mol

C. 以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s）

D. 平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

N2O42NO2

起始时物质的量(mol) 0.1 0

变化的物质的量(mol) x 2x

平衡时物质的量(mol) 0.1-x 2x

在恒温恒容条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，则：=1.6，解得：x=0.06；

A．压缩容器，反应物和生成物浓度增增大，此时平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，此时容器内气体颜色比原平衡深，故A正确；

B．由分析知，平衡时体系内含0.04mol，故B正确；

C．以的浓度变化表示的平均反应速率为=0.001mol/(L·s)，故C正确；

D．由N2O42NO2，平衡时如果再充入一定量N2O4，相当于增大压强，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D错误；

故答案为D。