题目内容
【题目】设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，NA个水分子所占体积约为22.4L
B.常温、常压下，22.4LN2所含的分子数小于NA个
C.在1mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个
D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数约为2NA个
【答案】BD
【解析】
A．标况下，水为液态，故NA个水分子的体积远小于22.4L，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LN2物质的量小于1mol，所含的分子数小于NA，故B正确；
C．Fe3O4和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L的物质的量为
=1mol，Cl2和H2都是双原子分子，光照后生成的氯化氢也是双原子分子，故22.4LCl2和H2的混合气体中含有原子数总是2NA个，故D正确；
故选BD。
【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
(1)C中产生的白色沉淀是______。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。
