题目内容

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有．
（3）实验中玻璃棒的作用
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．
③定容时仰视刻度线．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）__．

解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L=18.4mol/L，
配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL，故答案为：18.4mol/L； 5.4；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒、500mL容量瓶，故答案为：10 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）在溶解过程中为了加快溶解，用玻璃棒搅拌，移液过程中为了使溶液全部转到容量瓶，用玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
（4）①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中，浓硫酸的质量偏多，物质的量偏多，浓度偏高，故答案为：偏高；
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制；
（6）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，故答案为：

．
分析：（1）根据浓H₂SO₄的物质的量浓度c= $\text{[math]}$ ；根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据玻璃棒在溶解和移液过程中的作用；
（4）根据c= $\text{[math]}$ 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制；
（6）根据标签应注明物质的名称和浓度．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c= $\text{[math]}$ 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

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