题目内容
【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________。
（2）固体混合物B的组成为__________、__________。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________________________________↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是___________、__________、过滤、洗涤和干燥。
【答案】 2NO＋O2==2NO2 CuO Al(OH)3 4 2 4 O2 25 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】(1)无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02，发生反应为2NO+O2=2NO2；
(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜，可知B为Al(OH)3和CuO；
(3)煅烧过程中CuO和Al2O3高温下反应生成CuAlO2和O2，反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑；
(4)由关系式：Cu～CuAlO2得n(CuAlO2)= 
=50.0mol，则CuAlO2为50.0mol，
由关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2得Al2(SO4)3=n(CuAlO2)×
=25.0mol，所以需要体积为
=25.0L；
(5)由CuSO4溶液获得CuSO45H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶(或结晶)，过滤等操作。
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