Question

【题目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

A. M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M点对应的盐酸体积为10.0mL

C. M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 D. P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】D

【解析】盐酸滴入氨水的过程中始终存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）。A项， 违背电荷守恒，错误；B项，若加入10.0mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应获得NH4Cl溶液，NH4Cl溶液中由于NH4+的水解溶液呈酸性，M点pH=7，则M点对应盐酸体积小于10.0mL，错误；C项，N点为氨水，NH3·H2O电离出的OH-对水的电离起抑制作用，从N点到M点，随着盐酸的加入生成可水解的NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，M点水的电离程度大于N点水的电离程度，错误；D项，P点加入20.0mL盐酸时，溶液中的物料守恒为2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）=c（Cl-），正确；答案选D。