题目内容

【题目】下列有机物沸点最高的是(
A.甲烷
B.乙烷
C.乙醇
D.乙二醇

【答案】D
【解析】解:乙醇、乙二醇与甲烷、乙烷相比较,含有氢键,较一般分子间作用力强,则乙醇、乙二醇沸点较高;
乙醇与乙二醇相比较,乙二醇含有的氢键数目较多,则沸点应最高,
故选D.
对应烃类物质,烃的相对分子质量越大,沸点越高,对应醇物质,所含氢键越多,并且相对分子质量越大,沸点越高.

练习册系列答案
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【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol
已知:①CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题:
(1)a=
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是(填字母).
A.单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图1所示.

①当起始 =2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)= . 若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当 =3.5时,达到平衡状态后,CH3 OH的体积分数可能是图像中的点(选填“D”、“E”或“F”)
(4)CO和H2来自于天然气.已知CO2(g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2 (g).在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 , 在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强p1p2(选填“大于”或“小于”);当压强为p2时,在y点:v(正)v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”).若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2 . 写出相关反应的离子方程式

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