题目内容
【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】
A.温度升高,水的离子积常数增大,水溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度都增大,将不在曲线上,A错误;
B.b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B错误;
C.加入FeCl3,由于氯化铁为强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-,促进水的电离平衡右移,最终使溶液中氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,可以由b到a点,符合图象变化趋势,C正确;
D.由c点到d点,水的离子积常数减小,温度不变,Kw不变,故不能利用稀释使其形成此变化,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 这是钠离子的发射光谱 |
C | NaI溶液 | 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在高中阶段,安排了两种酯的制备实验:
乙酸乙酯的制备
乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表:
乙酸 | 乙醇 | 1—丁醇 | 乙酸乙酯 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | -117.3 | -89.5 | -83.6 | -73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 78.5 | 117 | 77.06 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.79 | 0.81 | 0.90 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 可溶 (9g/100克水) | 可溶 (8.5g/100克水) | 微溶 |
请回答下列问题:
(1)在乙酸乙酯的制备过程中,采用水浴加热的优点为_______________________;而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。
(2)提纯时,乙酸乙酯一般采用______洗涤,而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤(均填编号)。
a.水 b.15%Na2CO3溶液 c.饱和Na2CO3溶液
(3)两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________,在操作中要注意振荡洗涤后,静置分液前必须要有步骤,所制得的酯应从该仪器的________(填编号)。
a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以
(4)在乙酸乙酯制备中,采用了乙醇量,下列说法不正确的是_______(填编号)。
a.乙醇比乙酸价廉 b.提高乙酸的转化率
c.提高乙醇的转化率 d.提高乙酸乙酯的产率
(5)在乙酸丁酯制备中,下列方法可提高1—丁醇利用率的是________(填编号)。
a.使用催化剂 b.加过量乙酸 c.不断移去产物 d.缩短反应时间