题目内容
【题目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。
(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
(4)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________。
(5)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。
(6)核内中子数为N的R
，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。
【答案】 Mg 
HNO3>H2CO3 >H2SiO3 C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O 第七周期第VIA族 金属 H2LvO4 
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素。
(1) 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg，故答案为：Mg；
(2)④与⑤形成的化合物为氟化镁，属于离子化合物，电子式为
，故答案为：；
(3)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3，故答案为：HNO3>H2CO3 >H2SiO3；
(4)浓硝酸与碳在加热时反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5) 116号元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+(-2)=6，即为第七周期，第ⅥA族，第七周期，第ⅦA族为界线附近的金属元素，因此第七周期，第ⅥA族元素属于金属元素，若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为H2LvO4，故答案为：第七周期第VIA族；金属；H2LvO4；
(6)核内中子数为N的R
，质量数为A，则核内质子数为A-N，它的相同价态氧化物的化学式为RO，ngRO的物质的量为
=
mol，所含的电子的物质的量为
mol×(A-N+8)= 
mol，故答案为： 
。
【题目】某温度下，E(g)+F(g)
R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是( )
起始浓度 | A | B | C |
c (E)/ molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c (F)/ molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡时，B中E的转化率为大于40%
B. 平衡时，A中和C中F的转化率均为40%
C. 平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012molL-1
D. 反应开始时A和C中反应速率相等
