题目内容
【题目】Ⅰ、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为_________。
（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为___________。
（4）关于该反应的说法正确的是___________。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率变化的主要原因是 ______________________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是 ______________________________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_________（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。_________
a、若不正确，请说明原因： 。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。
【答案】 3A＋B
2Ｃ 
mol·L－1·ｓ－1 75% ｂｃ 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢 Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少 正确 2H+ + 2e－=H2↑
【解析】Ⅰ、(1)由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反应方程式为：3A+B2C；故答案为：3A+B2C；
(2)0～t1s 内B气体的平均反应速率V=
=
=
mol/(Ls)，故答案为： 
mol/(Ls)；
(3)(t1+10)s 时，平衡没有发生移动，所以A的转化率为
×100%=75%，故答案为：75%；
(4)a．到达t1时刻该反应达平衡但没有停止，故错误；b．在t1时刻之前，反应向正反应方向移动，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故正确；c．在t1时刻达平衡，正逆反应速率相等，所以C气体的正反应速率等于逆反应速率，故正确；故选：bc；
II、(1)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主导作用，随着反应进行c(H+)降低，t2～t3反应速率减慢，故答案为：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢；
(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气量减少，故答案为：Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少；
(3)实验③中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与锌形成了原电池，锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，H+在正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正确；2H++2e-=H2↑。
